高中化学电解质教案

高中化学电解质教案

作为一位不辞辛劳的人民教师，很有必要精心设计一份教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的高中化学电解质教案，欢迎阅读与收藏。

高中化学电解质教案1

一.教学内容：

第二章第二节电解质

二.教学目的

1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三.教学重点、难点

1、电解质的概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

四.知识分析

（一）电解质的电离

实验探究：测试物质的导电

现象结论解释

NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子

NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子

NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子

物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

1、电离：

（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：

（1）比较

电解质非电解质

含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物

能否电离能不能

溶液中的存在形式阴、阳离子分子

物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等

举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离

电离条件在水溶液中

电离程度全部部分

溶质粒子种类阴阳离子分子和离子

化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水

实例H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－

b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

练一练：

（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）

A、KI B、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClO F、硫酸氢钠G、NH3H2O H、液氯I、CO2 J、硝酸K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列叙述正确的是（）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：

（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小结：

1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸：HCl HNO3 H2SO4

强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3

金属氧化物：CaO Na2O

常见的弱电解质：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱碱：NH3H2O H2O

（二）电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式

（2）书写：

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。

例如：氯化钡溶液与硫酸反应：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

（3）含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

（4）书写原则：

a、合事实

b、须二“恒”

c、“号”符实

d、“拆”合理

（5）检查

a、符合物质反应的客观事实

b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验

1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2

答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验

①先检验OH－，加入酚酞试剂。

②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）离子共存问题

凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D. H＋、K＋、CO32－、SO42－

E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F. K＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）

A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( )

A. Na＋K＋Cl－B. Mg2＋Cl－

C. K＋Na＋SO32－D. K＋Na＋ClO－

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A. K＋、Na＋、 、 B. Na＋、 、Cl-、ClO-

C. H＋、Mg2＋、 、 D. Ag＋、K＋、 、Na＋

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、 、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、 、S2－、

C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、 、Cl-

6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－B. Mg2＋、 、 、Cl－

C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D. Zn2＋、Na＋、 、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）

A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、

C. H＋、Al3＋、 、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－B. Mg2＋、 、 、Cl－

C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D. Zn2＋、Na＋、 、

9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－

C. Mg2＋、 、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、

10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）

A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B. K＋、S2－、 、

C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）

A. CO32－B. SO42－C. NO3－D. S2－

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）

A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A. Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B. HCO3－、Na＋、OH－、K＋

C. K＋、CO32－、Br－、SO42－D. H＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )

A. Na＋、 B. Na＋、

C. 、 D. Na＋、OH-

答案：

1、E 2、A 3、B 4、B 5、A

6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C

11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B

小结：

（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与

SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件

1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

高中化学电解质教案2

【学习目标】

1、了解水的电离，会书写水的电离方程式。

2、知道水的离子积常数的'定义，记住25℃水的离子积常数。

3、会分析影响水的电离平衡的因素。

【课前预习】

1、回忆常见弱电解质的类型。

2、写出水的电离方程式。

3、纯水的组成微粒有哪些？

【课堂教学】

作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？

水的电离平衡常数表达式应如何表示？

【课堂巩固】

1、0.05mol/L 的硫酸中，氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

2、1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度为1.0%）氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

【问题解决】

1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少?

2﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少?

3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？

2、温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。

（1）加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？

（2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Kw呢？

（3）加入NaCl呢？

【交流与讨论2】溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？

【活动与探究】阅读P63 资料卡

多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……

如何用平衡移动原理来解释？

【课堂巩固】

1、下列说法正确的是 （ ）

A、盐酸溶液中没有氢氧根离子 B、氢氧化钠溶液中没有氢离子

C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子

D、常温条件下，任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且Kw = 10－14

2、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的 （ ）

A、c（H+）变大 B、c（OH-）变小 C、c（H+）c（OH-）变大D、c（H+）c（OH-）变小

3、25℃时下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）

A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液

C、稀释1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液

【课后反思】我的问题和收获。

高中化学电解质教案3

【学习目标】

1．掌握强电解质与弱电解质的概念；

2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；

3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

4. 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

5. 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

【课前预习】

1、你能解释下列事实吗？

（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

（2）、电解水制H2 、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

2、电解质——在 能够导电的 。如 等；

非电解质——在 都不能导电的 。如： 等。

3、下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

①铜 ②氨水 ③CuSO45H2O晶体 ④盐酸溶液

⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖

【课堂教学】

为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

分析可能原因，设计实验、讨论方案。

【活动与探究】

1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？

2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象

①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

盐酸和醋酸的性质比较

醋酸 盐酸 对实验现象的解释

溶液的pH

与镁条的反应

【重点剖析】

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；

2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；

【学生归纳】

当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。

【阅读课本后分析】

第59页的图 盐酸与醋酸在水中的电离示意图

实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能 ，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。

【归纳总结】

强电解质：

弱电解质：

【学生归纳】

强 、弱电解质的比较

强电解质 弱电解质

定义

电离程度

存在形式

化合物类型

【问题探究】

（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？

（2.）难溶物一定是弱电解质吗？

（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？

（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？

【学生归纳】

强、弱电解质的判断标准：（关键是）

【课堂巩固】

下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.

a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸

f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸

k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡

【问题解决】

相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。

实验假设

实验方案

实验现象

结论

高中化学电解质教案4

第一单元 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡（第二课时）

【学习目标】

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、掌握影响电离平衡移动的因素；

3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】

对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+

1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】

【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：

（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。

（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】

以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+） α

通入少量氯化氢

加入少量氢氧化钠

升温

加少量醋酸钠固体

加入少量冰醋酸

加水

【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－

加入物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气

平衡移动方向

【问题解决】

现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？

【课后反思】我的问题和收获