碳的化学性质教案

碳的化学性质教案 (11篇)

作为一名专为他人授业解惑的人民教师，时常要开展教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编帮大家整理的碳的化学性质教案 ，仅供参考，希望能够帮助到大家。

碳的化学性质教案 1

回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式

通过复习，温故而之心。

用煤炉烧煤取暖。

在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答

联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

2.不完全燃烧——O2不充足

2C ＋ O2 点燃2CO （O2不充足）

根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？

含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成

碳的化学性质教案 2

碳的化学性质之二

教学目标

1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质，碳的化学性质之一。

2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。

3．了解热化学概念。

教学重点、难点

碳的化学性质

教学用品

木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯

[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。

[板书] 一、碳的可燃性

[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。

[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？

[投影] 煤炉中的化学反应

[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学教案《碳的化学性质之一》。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。

[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。

碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。

[板书] 二、碳的还原性

[演示] 碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）

[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。

[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。

[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：

在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。

[板书]

[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。

[板书]

[讲解] 由上 ……此处隐藏6708个字…… 碳的化学性质教案 11

一.知识教学点

单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：单质碳的化学性质。

2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3.疑点：怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？

4.解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

3.掌握单质碳的可燃性和还原性。4.初步了解化学变化的热理变化。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)教学过程[复习提问]：

1.碳的单质有哪几种？

2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？[导入]：通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

[板书]：

一.碳在常温下稳定、高温下活泼[学生活动]：

1.阅读教材第82页第一段，看插图5－5。

2.举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

[板书]：

二.碳的化学性质

1.碳跟氧气的反应（可燃性）[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？[学生活动]：练习写出碳充分燃烧的化学方程式。[讲解]：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以汲明，并指出这两个反应中有放热现象。[学生活动]：配平碳不充分燃烧的化学方程式。[板书]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃烧）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃烧）[学生活动]：阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？[讲解]：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。[板书]：2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）[教师活动]：①演示[实验5－4]，用木炭还原氧化铜。 ②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？

[学生活动]：

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[板书]：实验：C和CuO的反应现象：

（1）有红色固体生成；

（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

[教师提问]：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？

[讲解]：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。[教师提问]：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？[讲解]：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

[板书]：C + CO2＝＝2CO

[讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[板书]：

三.化学反应中发热和吸热现象热能——→电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。[学生活动]：讨论如果设有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？

[目的意图]：通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展小结：碳和氢气的化学性质比较

碳（C）氢气（H2）常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O还原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

四.布置作业教材第85页习题第1、2、5题。

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