高一生物教案

高一生物教案15篇

作为一位无私奉献的人民教师，总不可避免地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。我们该怎么去写教案呢？以下是小编帮大家整理的高一生物教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

教学目的

1、新陈代谢的概念（A：知道）。

2、酶的发现过程（A：知道）和酶的概念（D：应用）。

3、酶的特性（D：应用）。

教学重点

1、酶的概念。

2、酶的特性。

教学难点

探索酶的专一性和高效性的实验。

教学方法

自学与实验探索相结合。

教学用具

实验五、实验六所需用具和药品（见课本），光合作用反应式、有氧呼吸和氨基酸缩合形成多肽反应式的投影片，酶的活性受温度影响的示意图投影片，胃蛋白酶、胰蛋白酶的活性受pH影响的示意图投影片。

课时安排

2课时。

教学过程

引言：第二章中我们已经学习了有关细胞的一些知识。在第三章中，我们将学习生物新陈代谢的知识。新陈代谢是生物体进行生命活动的基础，只有在新陈代谢的基础上，生物体才会表现出其他生命活动。因此，新陈代谢是生物最基本的特征，那么，新陈代谢究竟是指什么呢？

提问：请一位同学说出叶绿体、线粒体、核糖体的生理功能是什么？

（回答：略。）

讲述：上面几种细胞器的生理功能我们都可以用化学反应式表示出来。

（教师放投影片：光合作用的反应式，有氧呼吸及氨基酸缩合形成多肽的反应式。）

讲述：上述反应都是在活细胞中进行的，这些化学反应发生的过程。就是生物体内进行新陈代谢的过程。因此，我们可以说，新陈代谢是活细胞中全部化学反应的总称。

讲述：生物体内这些化学反应，在生物体内温和的条件下（常温、常压）很快就能完成，这全靠生物体内的催化剂——酶的作用。那么，酶的本质是什么？又有哪些特征？

这些都是本节课重点探讨的问题。

下面，首先请同学们阅读课本中“酶的发现”。

阅读后，教师要求学生提出不懂的问题。

讨论后学生回答：

1、1783年，意大利科学家斯巴兰让尼设计的实验，其巧妙之处在哪里？从这个实验中你能得出什么结论？

2、 20世纪30年代以来。科学家相继提取出多种酶的蛋白质结晶，这一事实说明酶的本质是什么？

3、 20世纪80年代，科学家又发现少数RNA也具有生物催化作用，这一发现使酶的概念又扩展成什么？

4、酶从具有催化作用的蛋白质，发展到有催化作用的有机物，导致酶概念发展的因素是什么？

（回答：略。）

讲述：从发现酶到认识酶的本质，都离不开科学实验，可见实验对科学的重要性。科学实验可导致科学的发展，生产实践同样可导致科学的发展。因此，我们不仅要重视实验，也要重视生产实践。

酶既是生物催化剂，它和无机催化剂相比，具有哪些不同的特点呢？下面我们通过实验来探索。

讲述：过氧化氢（H2O2）在 Fe3+的催化下，可分解成H2O和O2，动物新鲜肝脏中含有的过氧化氢酶也能催化这个反应。据测算，每滴氯化铁中的Fe3+数，大约是肝脏研磨液中过氧化氢分子数的25万倍。从数目上看，一滴含有催化剂的容液中，Fe3+数远远大于过氧化氨酶的分子数。如果现在我们想弄清楚Fe3+与过氧化氢酶，哪一种催化剂的催化效率高，那么，我们应该如何设计这个实验？

（回答：略。）

讲述：要比较Fe3+和过氧化氢酶的催化效率，设计实验中的其他条件应该相同，如两个试管中过氧化氢溶液的量应该相同， Fe3+和动物肝脏也应尽可能同时加入两个试管中。

（学生按实验步骤分组实验。）

提问：

1、你在实验过程中观察到哪些实验现象？

（回答：略）。

2、从这个实验你可以得出什么结论？

（回答：过氧化氢酶的催化能力强。）

讲述：过氧化氢酶的催化效率和Fe3+相比，要高很多。事实上，酶的催化效率一般是无机催化剂的 107～ 1013倍。上述实验说明了酶的一个特性——高效性。

酶还具有什么特性呢？让我们继续通过实验来探索。

讲述：淀粉和蔗糖都是非还原性糖，淀粉在酶的催化下能水解为麦芽糖和葡萄糖，蔗糖在酶的催化下能水解为葡萄糖和果糖。麦芽糖、果糖、葡萄糖均属还原性糖。还原性糖能够与一种叫做斐林的试剂发生氧化还原反应，生成砖红色的沉淀。现在给你淀粉酶溶液，要观察淀粉酶能催化哪种糖水解？应该如何设计这个实验？你又怎么能知道淀粉酶催化了糖的水解呢？

（回答：略，然后学生按设计步骤实验。）

提问：

1、哪个试管加入斐林试剂后再加热会出现了砖红色的沉淀？

（回答：在加入可溶性淀粉的试管中。）

2、出现砖红色沉淀的原因是什么？

（回答：略。）

一、教学目标

知识与技能目标：

1.能简述氨基酸的结构特点;

2.理解氨基酸形成蛋白质的过程。

过程与方法目标：

1.通过自主对比观察几种氨基酸的结构，思考讨论后得出氨基酸的结构通式，提高观察分析能力。

2.通过图文结合的形式，在获取形象的、信息内容的同时，提高分析和处理信息的能力。

情感、态度和价值观目标：

认同蛋白质是生命活动的主要承担者，树立结构与功能相统一的辩证唯物主义观点。

二、教学重难点

重点：氨基酸的结构及其形成蛋白质过程。

难点：氨基酸形成蛋白质过程和蛋白质的结构多样性的原因。

三、教学过程

(一)创设情境，导入新课

多媒体播放电影《蜘蛛侠》的片段。设问：电影中的主人公是谁?他最有力的武器是什么?

接着，ppt展示两组图片：(1)黑寡妇蜘蛛的图片，黑寡妇蜘蛛因为它蛛丝中的“蛛丝蛋白”，使得它的蛛丝的强度异常的高。(2)荧光水母的图片，荧光水母因为它体内的“荧光蛋白”，使得它能发出美丽的荧光。

问：从这些画面中我们应该不难发现这些神奇的生命现象是由谁来承担的?蛋白质有什么样的结构?它又有哪些功能呢?(引出课题)。

(过渡)研究表明蛋白质的结构是复杂的，可是这种复杂的分子却是由一些结构简单的氨基酸分子作为基本单位所构成。所以认识蛋白质的结构，首先就必须了解氨基酸的结构。

(二)资料分析，探究氨基酸的通式

PPT上展示拥有4种氨基酸，让学生思考讨论如下问 ……此处隐藏22332个字……ATP)生物能(萤火虫、电鳗的光能等)。

【我思我学】

想一想：

1、什么是生物质能?

2、生物质能的利用方式有哪些?

3、生活垃圾中的生物质能如何利用?

填一填：

1、生物质能来源于 所贮存的能量

2、纤维素燃烧的化学方程式

3、用含糖类、淀粉较多的农作物，制乙醇的反应方程式为：

(1)

(2)

【同步导学】

一、评价要点

1、生物质能的来源和种类

生物质能来源于植物即其加工产品所贮存的能量。生物质包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。

2、生物质能的含义

生物质能是太阳能以化学能贮存在生物体内的一种能量形式，一种以生物质为载体的能量，直接或间接来源于植物的光合作用

3、生物质能的优缺点

优点：提供廉价和清洁的能源。

缺点：利用规模小;植物仅能将少量的太阳能转化为生物质能;单位土地面积的有机物能量偏低;缺乏适合栽种植物的土地。

4、生物质能的利用方式

①直接燃烧 ②生物化学转化 ③热化学转化

二、方法指引

立足于现代生活和未来发展的需要，激发学生的求知欲，让学生体会到学习化学是有趣

和有用的。

三、典型例题

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )

A、CO2和H2O B、CO和CH3OH C CH3OH和H2 D、 CO2和H2

分析：根据绿色化学的含义，在生成的产品CH2=C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物中各个原子个数减去反应物各个原子差值为C2H4O2，对照答案，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。

【随堂检学】

一、选择题：

1、 目前世界上最重要的气体矿物燃料是 ( )

A、水煤气 B、天然气 C、煤气 D、石油

2、 燃烧煤时产生的下列物质，不会污染大气的是 ( )

A、CO B、CO2 C、SO2 D、烟尘

3、 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 ( )

A、淀粉类物质 B、水 C、脂肪类 D、蛋白质

4、 下列叙述正确的是 ( )

A、葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应

B、某些物质在空气中燃烧是吸热反应

C、强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸弱碱的中和反应是吸热反应

D、金属活动性顺序表中排在氢之前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应

5、 下列说法正确的是 ( )

A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B、煤和石油经过亿万年才能形成，那么亿万年后地球还会生成煤、石油，因此，二者属于可再生能源

C、要使燃料燃烧只需要大量的氧气

D、汽车排出大量尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气

6、 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48、40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A、C8H18(1)+12、5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48、40kJmol-1

B、C8H18(1)+12、5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJmol-1

C、C8H18(1)+12、5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1

D、C8H18(1)+12、5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48、40kJmol-1

7、 最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西至上海的大工程，关于天然气的下列叙述不正确的是 ( )

A、天然气和沼气的主要成份都是甲烷

B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量

C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少

D、天然气与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃爆炸最激烈

【活学活用】

1、 近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。

(1) 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此

天然气中所贮藏的化学能最终来自于 。

(2)天然气的主要成分是 。

(3 )天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体

和液态水时放出222、5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为

2、 在日常生活和学习中，我们常接触到下列反应：①化石燃料燃烧; ②强酸强碱的中和反应;③用C和H2O在高温下制水煤气;④活泼金属和盐酸反应制氢气;⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气;⑥煅烧石灰石。其中属于放热反应的有 ;属于吸热反应的有 。

3、在高温下，水蒸汽与灼热的炭发生反应，化学方程式

其中炭发生 反应，水发生 反应。

三、计算题

1、 汽油不充分燃烧的化学方程式可简单表示为：

2C8H18(l)+23O2 ====12O2(g)+4CO(g)+18H2O(l)、人体吸进CO后，CO会与人体血红蛋白结合引起中毒。如果每辆汽车每天约有22、8g汽油不完全燃烧，现有某50万人口的一城市，若平均每10人拥有一辆汽车，计算每天可产生多少克CO?

参考答案

1、B 2、B 3、B 4、AD 5、D 6、B 7、D

活学活用: 1、(1)太阳能(2)CH4

(3)CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g) △H=-890kJ/mol

2、①②④ ③⑤⑥

3、C+H2O CO+H2 氧化 还原

计算题：

解：每天不完全燃烧的汽油总质量为：

500000÷10×22、8=1140000g=1140Kg

据C8H18⌒2CO

114 56

1140 Kg m(CO)

114/1140=56/ m(CO) 得m(CO)=560 Kg